Larutandalam air terdiri atas 100 g H 2 O dan 5,12 g zat A (yang massa molekulnya tidak diketahui) membeku pada -0,280°C. Dengan menggunakan data di Tabel 7.3, tentukan massa molar A. Berapakah tekanan uap jenuh larutan glukosa 10% pada suhu 100 o C (H = 1; C = 12; O = 16 ) Jawab : Tekanan uap jenuh larutan sebanding dengan fraksi mol Larutan9 gram senyawa itu dengan 100 gram air membeku pada suhu -0,93 °C/m. Bila Kb = 1,86 °C dan Ar C = 12; H = 1; dan O = 16, maka tentukan rumus molekul dari senyawa tersebut! Sebanyak 11,7 gram NaCl dan 34,2 gram zat nonelektrolit dilarutkan dalam 500 gram air. Ternyata larutan membeku pada suhu -1,86 °C/m.
MassaCaCI 2 yang harus dilarutkan dalam 250 gram air agar larutan yang. terbentuk membeku pada suhu -0,558 ºCadalah . (Ar: Ca = 40 g mol − 1 dan Cl = 35,5 ; K f air= 1,86 ) 1rb+ 0.0. Jawaban terverifikasi. Berikut adalah data titik beku Tf berbagai larutan elektrolit dan non elektrolit.
Diantara larutan berikut, yang memiliki titik didih paling rendah adalah . A. C 6 H 12 O 6 0,03 M. B. Mg(NO 3) 2 0,02 M. C. NaCl 0,02 M. D. Al 2 (SO 4) 3 0,01 M. E. Al(SO 4) 2 0,03 M. Soal nomor 4. Salah satu pengaruh dari keberadaan zat terlarut dalam pelarut adalah . A. tekanan uap jenuh lebih tinggi daripada tekanan uap jenuh pelarutUlangilangkah 1 - 4 di atas untuk larutan urea 0,1 m dan 0,5 m, serta pada larutan NaCl 0,1 m dan 0,5 m. 6. Hitung selisih titik didih dari titik didih aquades dengan titik didih larutan. D. Hasil Percobaan E. Analisa Data 1. Suatu elektrolit kuat dalam air dengan konsentrasi 0,2 M membeku pada suhu -0,86 °C . Bila Kf = 1,86 maka jumlah
Padatekanan 1 atm, air membeku pada suhu 0 °C karena pada suhu itu tekanan uap air sama dengan tekanan uap es. Selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan disebut penurunan titik beku (Δ Tf = freezing point depression). Isikan kedalam 4 tabung reaksi yang terpisah masing-masing 5 ml larutan Nacl 1 m, 4. NaCl 2 m, Urea 1 m
Tentukankadar larutan glukosa, jika diketahui fraksi mol glukosa sebesar 0,2 9. larutan NaCl 10% mempunyai massa jenis 1,1 d/mL. Berapakah kemolalan dan fraksi mol NaCl 10. Disediakan 500 mL larutan glukosa (C6H12O6) 0,3 M. Jika massa jenis larutan 1,1 g mL-1, Diketahui larutan urea 0,5 molal membeku pada suhu -0,9 oC. Berapakah titik beku Suatularutan nonelektrolit membeku pada suhu -0,372 0 C Jika K f air = 1,86 0 C/mol dan K b air = 0,52 0 C/mol, kenaikan titik didih larutan tersebut sebesar . 0,053 0 C. 0,104 0 C. 0,372 0 C. 0,520 0 C. Jika sebanyak 5,85 gram NaCl (Mr = 58,5) dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 ml, maka tekanan osmosis larutan tersebut pada suhu
PembuatanLarutan Fisiologis; Ditimbang 0.8 gram NaCl dan dimasukan ke dalam Erlenmeyer 100ml. Dilarutkan dengan 100ml air, lalu dihomogenkan; Dipanaskan di hot plate sambil diaduk hingga larutan mendidih. Ditutup dengan alumunium foil. Disterilisasi dengan autoklaf pada suhu 800 o C selama 20 menit. Kerja Aseptik
Jika50 ml Pb(NO3) 2 0,1 M dicampurkan dengan 20 ml NaCl 0,04 M. diketahui Ksp PbCl2 = 2,4 . 10-4 M3, maka.. A. Terbentuk endapan PbCl2 B. Tidak terbentuk endapan PbCl2 C. Terbentuk endapan NaNO3 D. Terbentuk endapan Pb(NO3) 2 E. Terbentuk endapan NaCl Essai 1. (Kf = 5,0). Ternyata larutan itu membeku pada suhu -3°C. Jika titik beku
Contohyang paling erat dari sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari adalah penurunan titik beku. Titik beku merupakan titik dimana pada suhu tersebut larutan menjadi setimbang dengan pelarut padatnya. Titik beku air murni pada tekanan 1 atm adalah 0 oC karena pada saat tersebut tekanan uap air sama dengan tekanan uap es.xWT8fSK.
